Pratikum Kimia

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

“PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU REAKSI”

DI SUSUN OLEH :

1.  EINTIN SUKMA RAHMADANI
2. FINA USWATUN KHASANAH
3. REGINA PUTERI LAURICHELA
4. RISA MAHARDIKA

KELAS : XI MIA 4

SMA NEGERI 2 BREBES

JL. AHMAD YANI NO. 77 BREBES

TAHUN PELAJARAN 2014/2015

PRAKTIKUM KIMIA 1

Judul Kegiatan        :PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU REAKSI

Hari/tanggal            :Selasa/04 November 2014          

Tempat                      :Lab. Kimia SMA N 2 Brebes

A.    Tujuan

Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.

B.     Dasar Teori

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau hasil reaksi dalam satu satuan waktu. Sebagai contoh,laju reaksi antara magnesium dengan larutan HCl dapat ditentukan dengan mengukur jumlah satu produknya,yaitu gas hidrogen.

            Besarnya laju reaksi dari suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh banyak faktor, antara lain:

•           Luas permukaan bidang sentuh

•           Konsentrasi pereaksi

•           Suhu (temperatur)

•           Katalis

C.    Alat dan Bahan

1.      Tabung reaksi sebanyak 2 buah

2.      Stopwatch

3.      Gelas ukur

4.      Pita magnesium

5.      Gunting

6.      Ampelas

7.      Pipet tetes

8.      Larutan HCL 0,5M

9.      Larutan HCL 2M

D.    Cara Kerja

1.      Potong pita magnesium sepanjang 10 cm.

2.      Ampelas pita magnesium hingga bersih berwarna keperakan,kemudian potong-potonglah sepanjang 1 cm.

3.      Dengan pipet tetes, ambil 10 mL larutan HCL 0,5M masukkan ke dalam tabung reaksi.

4.      Siapkan stopwatch. Ambil 5 potong pita magnesium dan masukkan ke dalam tabung reaksi berisi larutan HCL 0,5M tersebut.

5.      Catat waktu saat pita magnesium tepat bercampur dengan larutan HCL hingga keduanya habis bereaksi.

6.      Ulangi cara kerja nomor 3-5, tetapi ganti larutan HCL 0,5M dengan larutan HCL 2M.

7.      Catat hasil pengamatan anda dalam tabel pengamatan.

E.     Hasil Pengamatan

Percobaan	Reaktan	Waktu(detik)
1	Pita magnesium+HCL 0,5M	958 detik
2	Pita magnesium+HCL 2M	51 detik

 
                                                            

Ket: Reaksi antara pita                                                     Ket: Reaksi antara pita magnesium+HCL 0,5M                                                   magnesium+HCL 2 M

F. Pertanyaan

1.      Reaksi pada percobaan manakah yang berlangsung lebih cepat? Mengapa?

2.      Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan tersebut!

Jawab:

1.      Reaksi yang berlangsung lebih cepat adalah reaksi pada percobaan kedua (Pita magnesium+HCL 2M) dengan waktu 51 detik.

Karena konsentrasi HCL pada percobaan yang kedua lebih tinggi maka laju reaksi akan semakin cepat.

2.      Persamaan reaksinya

Mg(s) + 2HCl (aq) -> MgCl2 (aq)+H2(g)

G.    Kesimpulan

Dari serangkaian percobaan yang kelompok kami  lakukan tercatat waktu: 958 detik pada konsentrasi larutan 0,5 M, dan 51 detik pada konsentrasi larutan 2 M. Maka dapat disimpulkan bahwa semakin besar konsentrasi pereaksi, maka laju reaksi makin cepat dan waktu yang diperlukan untuk bereaksi sedikit.

H.    Daftar Pustaka

http://nezlynda.blogspot.com/2013/11/laporan-kimia-faktor-faktor-yang.html

http://ariandina.blogspot.com/2012/12/contoh-laporan-pengaruh-konsentrasi-zat.html

PRAKTIKUM KIMIA 2

Judul Kegiatan:PENGARUH PERMUKAAN BIDANG SENTUH TERHADAP LAJU REAKSI

Hari/tanggal:Selasa/11 November 2014          

Tempat        :Lab. Kimia SMA N 2 Brebes

A.    Tujuan

Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi.

B.     Dasar Teori

Reaksi akan berlangsung lebih cepat jika konsentrasi pereaksi diperbesar. Zat yang konsentrasinya besar mengandung jumlah partikel yang lebih banyak, sehingga partikel-partikelnya tersusun lebih rapat dibanding zat yang konsentrasinya lebih rendah. Partikel yang susunannya lebih rapat, akan lebih sering bertumbukan dibanding dengan  partikel yang susunannya renggang, sehingga kemungkinan terjadinya reaksi makin besar.

C.    Alat dan Bahan

1.      Stopwatch

2.      Gelas kimia 50 mL sebanyak 2 buah

3.      Neraca

4.      Serbuk dan butiran pualam (CaCO₃)

5.      Larutan HCl 2 M

D.    Cara Kerja

1.        Timbang pualam (CaCO₃) dalam bentuk serbuk dan butiran,masing-masing seberat 1 gram.

2.        Isi 2 gelas kimia dengan larutan HCl 2 M masing-masing dengan volume 20 ml.

3.        Siapkan stopwatch dan masukkan 1 gram serbuk pualam ke dalam salah satu gelas kimia berisi larutan HCl 2 M. catat waktu saat pualam bercampur dengan HCl hingga pualam habis bereaksi.

4.        Masukkan 1 gram butiran pualam ke dalam gelas kimia lainnya. Catat waktu saat pualam bercampur dengan HCl hingga pualam habis bereaksi.

5.        Catat hasil pengamatan dalam tabel.

E.     Hasil Pengamatan

Percobaan	Reaktan	Waktu
1	1 gram serbuk CaCO₃+HCl	54 detik
2	1 gram butiran CaCO₃+HCl	956     detik

                                        

Ket: Reaksi antara 1 gram  butiran                        Ket: Reaksi antara 1 gram serbuk CaCO₃+HCl.                                                          butiran CaCO₃+HCl

F.  Pertanyaan

1.      Reaksi pada percobaan manakah yang berlangsung lebih cepat? Mengapa?

2.      Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan!

Jawab:

1.        Reaksi yang berlangsung cepat adalah pada reaksi percobaan yang pertama. Karena Semakin kecil ukuran partikel suatu materi (mengandung arti memperluas permukaan sentuh materi), maka waktu terjadinya laju reaksi semakin cepat.

2.        Persaman reaksi:

CaCO₃(s) + 2HCL(s)  ->  CaCl₂(aq) + CO₂(g)

G.     Kesimpulan

Dari praktikum yang kami lakukan, dapat disimpulkan bahwa dari serbuk CaCo₃ antara serbuk dan butiran. Luas permukaan yang lebih besar terdapat pada serbuk oleh sebab itu laju reaksi pada serbuk lebih cepat dari pada butiran.

H.    Daftar Pustaka

http://www.benuailmu.com/2013/10/laporan-penelitian-pengaruh-luas.html